nacl相对分子质量 化学相对原子质量表
常见物质沸点高低之比较
物质的沸点高低是由其构成质点间的作用力大小所决定的。这些作用力包括分子间作用力和各种化学键。下面，我们将从两个主要方面详细介绍如何比较物质的沸点高低。
一、根据分子间作用力判断沸点高低
1. 同系物分子比较
对于有机同系物，由于结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，因此沸点也就越高。
2. 同分异构体比较
在有机同分异构体中，支链越多的分子，其形状越接近球形，分子间接触面积就越小，导致沸点降低。
3. 考虑取代基的位置
对于某些分子，其体积和分子间距离会因取代基的位置而变化，进而影响分子间作用力，从而影响沸点。
二、根据化学键的强弱判断沸点高低
1. 晶体类型的影响
不同类型晶体的熔沸点顺序为：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。金属晶体的溶沸点则有高有低。
2. 微粒半径的影响
对于相同类型的晶体，质点微粒半径越小，质点间的键就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。
三、物质沸点在化学中的应用
（1）理解物质的物理性质
物质的沸点可帮助我们理解物质在常温下的状态、气化的难易程度等。
（2）推测物质的晶体类型
通过物质的熔沸点高低，我们可以推测其可能的晶体类型，如分子晶体、离子晶体或原子晶体。
（3）混合物的分离与化学反应的控制
利用物质的沸点差异，我们可以对混合物进行分离，或者在化学反应中通过控制温度来控制反应的方向。
（4）解释化学现象
物质的沸点也可以帮助我们解释一些化学现象，如液体混合的滴加顺序、电解法的原料选择等。
四、其他注意事项
在比较物质沸点时，还需考虑其他因素如相对分子质量、极性、氢键等。实际应用中还需考虑传热介质的选择等。
