相对误差的保留位数和取舍

稀溶液的依数性

稀溶液的四种依数性与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。它们包括渗透现象、沸点升高、凝固点降低以及电解质的电离度变化等。渗透现象的产生需要有半透膜及膜两侧存在渗透浓度差。测定小分子溶质的相对分子质量常用凝固点降低法和渗透压法。

电解质溶液

电解质溶液的校正因子i与解离度的关系适用于1-1AB型离子。离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度。活度与理论浓度的关系受到温度、离子强度等因素的影响。酸碱质子理论涉及到酸碱的定义、共轭关系、反应实质以及酸碱的强度。

难溶电解质的沉淀溶解平衡

溶度积与溶解度的关系和换算、溶度积规则以及沉淀溶解平衡的移动是理解难溶电解质的关键。混合溶液的渗透浓度等于各非电解质渗透浓度之和与电解质渗透浓度之和。胶体的分散相粒子大小为1-100nm之间。溶胶的基本性质包括光学性质、动力学性质以及电学性质。影响溶胶稳定性的因素包括胶粒带电和胶粒表面水合膜的保护作用等。缓冲溶液用于保持溶液pH值基本不变，其pH值的计算涉及到多种公式和因素。

可见分光光度法

此方法适用于微量及痕量组分的测定。标准曲线法是常用的测定方法，通过配置一系列溶液获得吸收曲线，进而确定未知溶液的吸光度。吸收光谱中，产生最大吸收所对应的波长称为λmax，其形状与浓度无关。提高测量灵敏度和准确度的方法包括调整浓度或厚度、选择合适的显色剂、选择合适的测定条件等。

化学反应速率

反应速率与反应的活化能密切相关。当温度一定时，活化能越小，反应速率越快。反应速率的表示方法包括用反应进度表示以及用指定物质表示。化学反应所经历的途径或具体步骤称为反应机理。判断一个化学反应是元反应还是复合反应需要研究反应机理。质量作用定律描述了元反应的反应速率与各反应物的浓度之间的关系。氧化还原反应与电极电位密切相关，电极电势的大小主要取决于物质本身的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。利用标准电极电势可以判断氧化还原反应的方向和进行的程度。

其他知识点

包括原子结构和元素周期律、分子结构等内容。在军事医学和临床医学中，生物传感器和常见电极类型的应用也十分重要。例如，葡萄糖传感器可以直接测定血糖浓度，乙肝肝炎抗原酶免疫分析传感器也有广泛应用。

电偶极矩的概念中，m 0 0 0 ≠0 ≠0，这是分子内部电子运动的重要参数。

为了成功组合成分子轨道，原子轨道的组合必须满足三项原则：对称性匹配、能量近似、轨道最大重叠。

对于同核双原子分子，其分子轨道能级顺序也有特定的规律。例如，O2分子和N2分子的分子轨道式各有特点。O2分子具有顺磁性，键级为2；而N2分子则表现出反磁性，特别稳定，其键级为3。

接下来，我们探讨分子间的作用力。这些作用力包括取向力、范德华力中的诱导力以及色散力。它们的相对数值取决于相互作用的分子的极性和变形性。分子的极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力的作用越显著。而诱导力与极性和变形性都有关联，但其作用通常较小。范德华力不属于化学键的范畴，其作用没有方向性和饱和性，并且随着分子间距离的增大而迅速减小。还有一种较强的有方向性的分子间作用力——氢键，它分为分子内氢键和分子间氢键，对熔沸点、溶解度、冰密度产生影响。

再来看配位化合物。配合物的组成包括中心原子、配体等部分。配合物中的配位键和离子键相互关联。[Cu（NH3）4]2+和SO42-等例子展示了配合物的内界和外界。配合物中的单齿配体和多齿配体也有不同的特性。直接与中心原子以配位键结合的配位原子总数被称为该中心原子的配位数。中心原子的半径和电荷、配离子的电荷数等因素会影响配位数。配合物的命名有一定的规则，需要先无后有、先阴后中、先A后B。配合物的简名也反映了其特定的结构和性质。