蜡烛燃烧的文字表达式-蜡烛燃烧的化学方程式
自然界的氧循环
（1）氧气的消耗：呼吸作用与的燃烧。
（2）氧气的产生：光合作用。
氧气的性质
一、物理性质
氧气在常态下为无色无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水。
当温度降至1.01×105Pa时，氧气会变为淡蓝色的液体；当温度进一步降至-218.4℃时，它呈现为淡蓝色的雪花状固体。
二、化学性质
氧气具有显著的氧化性和助燃性。
物质与氧气的燃烧反应
木炭的燃烧
（1）实验步骤：用坩埚钳固定木炭，先在空气中点燃，再将其放入燃烧匙中，并缓缓深入充满氧气的集气瓶。
（2）实验现象：在空气中持续红热并发光，而在氧气中则发出更为明亮的光，同时放出热量，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）化学反应：C + O₂ → CO₂（点燃）。
其他物质的燃烧
对于蜡烛、铁丝、硫、红磷和镁的燃烧，均有着各自独特的实验步骤、现象和化学反应。这些物质在氧气中的燃烧，充分展示了氧气的助燃性质。
特别地，铁丝的燃烧在空气中不发生，但在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，并生成黑色固体。这一现象及其它物质的燃烧，均是氧气化学性质的重要体现。
注意事项及氧化反应
在进行这些实验时，需注意各种操作步骤的目的和注意事项。如铁丝燃烧实验中，预先在集气瓶底加少量水或铺沙子是为了防止生成的固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂。而镁的燃烧则需注意使用酒精灯点燃，并利用石棉网来防止生成物溅落烫坏桌面等。
上述物质与氧气的反应，统称为氧化反应。这种反应体现了氧气与其它物质间的化学反应，是理解氧气性质和作用的关键。
氧气的用途
氧气在自然界中扮演着重要的角色，它既支持燃烧——利用了氧气的助燃性质，如火箭中的液态氧、炼钢和氧炔焰的应用；又供给呼吸——利用了氧气能支持生物呼吸的性质，如航天员的供氧装置和急救。
